acido fosforico
Ácido fosfórico

Productos Químicos Perú, es el principal proveedor de ácido fosfórico en Perú.

Ácido fosfórico

El ácido fosfórico es un compuesto químico ácido, es un ácido relativamente débil que, a temperatura ambiente, se puede encontrar en forma cristalina. También se puede encontrar de forma libre, aunque en un porcentaje muy reducido.

Este ácido es una fuente de un compuesto industrialmente importante, el fosfato. El fosfato es un producto formado por la sustitución total o parcial de  hidrógeno por ácido fosfórico por un metal.

Según el número de átomos de hidrógeno sustituidos, el fosfato formado se identifica como primario, minoritario o triple.

El ácido fosfórico se obtiene tratando la roca de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, luego filtrando el líquido resultante y extrayendo el sulfato de calcio. Otro método para obtenerlo es encender los vapores de fósforo y vaporizar el óxido resultante.

 

Características de ácido fosfórico

  • En su forma pura, este ácido es un sólido cristalino de color blanco, higroscópico y delicuescente
  • Con mayor frecuencia, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en solución en esta presentación, tiene un aspecto líquido transparente, ligeramente amarillento.
  • El fósforo es uno de los minerales más importantes, ya que ayuda a regular la síntesis de proteínas.
  • Altamente soluble en agua, forma una solución transparente que, en altas concentraciones, es altamente cáustica.
  • Es indispensable para la división celular y el desarrollo de tejido nuevo.
  • Este compuesto químico es corrosivo, por lo que debe almacenarse y usarse de acuerdo a la hoja de seguridad.
  • Permite una mayor penetración.
  • Se obtiene una mejor dispersión de los nutrientes.
  • Previene obstrucciones en los sistemas de riego.
  • Puede ser empleado en un plan de abonado sin requerir la utilización de ácido.
  • En caso de derramamiento produce gases irritantes, cuando se quema forma vapores tóxicos.
  • También está vinculado con la transformación de energías complejas en la planta, permitiendo la formación de compuestos orgánicos.
  • Es higroscópico, por lo que absorbe eficazmente el agua de su entorno.
  • A 42,35°C, los cristales de ácido fosfórico se funden. El punto de ebullición es de 212°C a presión atmosférica normal.
  • Es ácido y puede ser empleado en un plan de abonado sin necesidad de utilizar ácido nítrico para limpiar tuberías.
  • Ofrece la conversión de los fosfatos naturales en el suelo a compuestos más solubles.
  • Ayuda a tener un ahorro de mano de obra y equipo, así como un ahorro de coste en su adquisición, en comparación con fertilizantes sólidos.
  • Tiene una alta concentración en fósforo soluble en agua (entre 52 y 54% p/p).
  • Es líquido, por lo que es cómodo de utilizar.
  • La mayor parte del ácido fosfórico que se produce se utiliza como fertilizante, ya que el fósforo es indispensable para el transporte y almacenamiento de energía en la planta y en procesos de vital importancia como la fotosíntesis.
  • Tiene un papel fundamental en la respiración celular, así como la estimulación de la formación de flores y aceleración de la madurez.
  • Cuando se agrega este compuesto al suelo también se estará promoviendo el enraizado, crecimiento y fortalecimiento de la raíz y la resistencia al invierno.

 

Uso y aplicaciones  de ácido fosfórico

Se utiliza como fertilizante, ya que el fósforo es necesario para el transporte y almacenamiento de energía en las plantas y para procesos de vital importancia como la fotosíntesis.

El ácido fosfórico tiene aplicaciones en otras industrias, en la producción de alimentos, ayuda a regular la acidez, estabiliza el color.

También se utiliza como emulsionante, antioxidante y saborizante, tiene muchas aplicaciones en la producción de alimentos y bebidas, aderezos para ensaladas. , repostería, productos cárnicos, entre otros.

Adicionalmente se usa para pavimento en suelos de carreteras y reparaciones de roturas en suelo con solo agregar agua para activar.

El  tiene varias aplicaciones en muchas industrias, en la metalurgia se usa para limpiar metales.

En el tratamiento de agua como ablandador de agua, en la construcción para hacer asfalto para velocidad de carreteras y producción de detergentes.

En odontología, el ácido fosfórico se utiliza para desmineralizar el esmalte dental, lo que permite una mejor adhesión de las restauraciones dentales.

Se emplea en la preparación de levaduras y cereales instantáneos, en la fabricación de quesos, para curar jamones hasta fosfatos usados como ablandadores de agua y para hacer amargos los refrescos.

Se utiliza como acidulante en la producción de alimentos balanceados destinados a la industria ganadera y de mascotas.

 

Precaución por uso de ácido fosfórico

Es un material corrosivo, debe evitarse todo contacto con ojos o piel. Deben utilizarse lentes de seguridad, guantes, delantal de hule ó látex y respirador durante su manejo.

En caso de que esto ocurra si el contacto es con los ojos debe lavarlos con andante agua corriente y luego solicitar asistencia médica.

Si el mismo es inhalado o consumido no provocar el vómito, ya que existe el riesgo de perforación.

En caso de contacto con la piel el mismo puede causarirritación por lo que se requiere que la ropa sea retirada y lavar el área con abundante agua, en caso de ser necesario solicitar asistencia médica.

Este compuesto químico es corrosivo, por lo que debe almacenarse y usarse de acuerdo a la hoja de seguridad, en caso de derramamiento produce gases irritantes, cuando se quema forma vapores tóxicos.

No debe ser inhalado, ni ingerido. Evite el contacto directo con la piel y con los ojos. Use equipo de seguridad para su manejo.

 

Obtención del ácido fosfórico

Los métodos de fabricación habituales de este compuesto químico son.

Vía seca: el fósforo blanco sólido se quema en una cámara de combustión, enriqueciéndolo con oxígeno. Posteriormente el elemento es disuelto formando pentóxido de fósforo.

Vía húmeda: para obtener el ácido fosfórico se produce una reacción de roca fosfórica de fosfato cálcico con ácidos minerales, como el ácido sulfúrico.

Otro método se basa en quemar vapores de fósforo y luego tratar el óxido que quede con vapor de agua, sulfato de cal o yeso.

Generalmente el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución y rara vez se utiliza para aplicación directa por sus características corrosivas.

 

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carbonato de sodio
Carbonato de sodio

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Carbonato de sodio

También conocido como ceniza de soda liviana. Se obtiene de dos fuentes principales.

En la naturaleza de la trona, un mineral soluble en agua que se encuentra en la superficie de los lagos en evaporación o en salmuera con carbonato de sodio.

El carbonato de sodio es un compuesto químico que se puede usar para eliminar las manchas difíciles en los tejidos y es un componente esencial en la mayoría de los detergentes caseros ya sean en polvo, líquidos o en pastilla.

Artificial según el método Solvay, en el que se utilizan elementos como la sal común, la cal, el carbón y el amoníaco. En este proceso, se obtiene  cloruro de calcio como subproducto.

Dependiendo de sus características físicas,  como densidad, forma y tamaño de  partícula, puede tener tres grados diferentes liviano, mediano y pesado. La composición química siempre será la misma.

Históricamente, se extraía de las cenizas de las plantas que crecen en suelos ricos en sodio. Dado que las cenizas de estos árboles ricos en sodio son diferentes de las cenizas de la madera anteriormente utilizadas para hacer sales de potasio, la ceniza de soda se llama ceniza de soda. Se produce a granel a partir de cloruro de sodio y piedra caliza mediante el proceso Solvay.

 

Usos del carbonato de sodio

Se puede utilizar como  aditivo de detergentes, ya que evita que el agua dura se adhiera al jabón y facilita su distribución.

Por otro lado, una solución de agua y carbonato de sodio es muy eficaz para eliminar las manchas alcohol, grasa  de cocina o aceites industriales, negro de humo.

Es capaz de aliviar una piel con picazón, así como a las quemaduras. Es capaz de aliviar el dolor y la picazón provocados por picaduras de insectos.

La solución de carbonato de sodio se utilizó para el revelado fotográfico.

Equilibra el pH de la piscina y ayuda a aumentar la alcalinidad del agua, reduce las emisiones de polvo alcalino en los materiales refractarios y prolonga la vida útil de los hornos industriales.

En la industria alimentaria como aditivo alimentario E500, regulador de acidez, Levadura en polvo, evitar la formación de grumos y apelmazamientos.

El carbonato sódico tiene propiedades que pueden ayudar a los atletas, disminuyendo la fatiga y el tiempo de recuperación posterior al ejercicio.

Ayuda a que los tintes se adhieran mejor a los textiles, en productos fabrica ciertos tipos de materiales cosméticos y fertilizantes, como el aire de la torre de escape purificadores o calentadores químicos.

El carbonato sódico es capaz de refrescar el aliento y ayudar a la salud bucal gracias a sus propiedades antibacteriales y antimicrobióticas. Estas propiedades le permiten eliminar a las bacterias y a los microbios que hacen daño a las encías y dientes.

Su uso es muy común en diversas recetas de repostería y repostería, ya que ayuda a que la mezcla suba durante la cocción, en otros casos crea una costra dura en las preparaciones.

Otro de los beneficios del carbonato sódico es de reducir los callos, así como de aliviar la inconformidad de provoca.

Es parte de los ingredientes de algunos laxantes o analgésicos de venta libre.

El carbonato sódico es capaz de aliviar la condición conocida como acidez o reflujo ácido. Esta condición se trata de una sensación dolorosa, acompañada de ardor, que sube desde el estómago hasta la garganta.

Para la producción de vidrio plano, envases de vidrio y vajillas.

Con la  combinación adecuada de arena y carbonato de calcio y un adecuado proceso de calentamiento y enfriamiento, se obtendrá vidrio de sílice calcáreo, que se distingue por su claridad y dureza, que se utiliza para fabricar parabrisas, botellas, cerveza y espejos, entre muchos otros.

Es muy importante el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación.

Con sus propiedades, el carbonato sódico es capaz de aliviar y eliminar las aftas, también conocidas como lesiones bucales.

Equilibra el pH de la piscina y ayuda a aumentar la alcalinidad del agua, reducir la emisión de polvo alcalino en materiales refractarios y prolongar la vida útil de los hornos industriales.

Ayudar a que los tintes se adhieran mejor a los textiles.

En la fabricación de ciertos cosméticos y fertilizantes.

Como purificador de aire en torre de extracción o chimenea química.

 

Características de carbonato de sodio

  • La ceniza de soda liviana, o carbonato de sodio, es una sal blanca y translucida que se presenta en forma de polvo fino, inodoro.
  • Es empleada frecuentemente como un complemento en la limpieza de hogares, en la industria alimenticia y la textil.
  • No se oxida y no es degradable por los organismos biológicos.
  • También se considera una sustancia amigable con el medio ambiente, ya que se presenta en la naturaleza en forma disociada.
  • Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente gracias al método solvay este método utiliza como materias primas el cloruro de sodio o sal común, el amoníaco y el carbonato de calcio o piedra caliza.
  • Es un aditivo para elevar el pH y la alcalinidad en las piscinas. La ceniza de soda tiene un pH alto, entre 11,3 y 11,7.
  • Es un producto único para el uso diario, suaviza el agua, tiene capacidades de limpieza, puede eliminar la grasa e incluso se usa para la higiene.
  • A temperaturas muy altas o cuando se expone a la humedad puede apelmazarse, por lo que debe almacenarse en condiciones adecuadas.
  • No se acumula en los organismos vivos y no se adsorbe en el suelo.
  • A menudo se encuentra como ingrediente en los detergentes comerciales para alcalinizar el agua dura.

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Glicerol

Productos Químicos Perú, es el principal proveedor de Glicerol en Perú.

Glicerol

Es un alcohol con tres grupos hidroxilo. Es uno de los principales productos de la digestión de lípidos, un paso antes del ciclo de Krebs, y también se presenta como producto intermedio de la fermentación alcohólica.

Además, junto a los ácidos grasos, es uno de los componentes de los lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos.

Es líquido a una temperatura ambiente de 25°C, higroscópico e incoloro. Tiene un alto coeficiente de viscosidad y un sabor dulce como otros polialcoholes.

El glicerol es un agente con propiedades higroscópicas y lubricantes que se comporta como laxante cuando se administra por vía rectal.

Sus efectos se deben a un doble mecanismo de acción estimula directamente el reflejo de defecación al nivel de las terminaciones nerviosas del recto e incrementa la presión osmótica en el interior del colon gracias a su capacidad higroscópica, que produce el paso de agua hacia la luz intestinal. El aumento de agua reblandece las heces y facilita su eliminación.

 

Características de glicerol

  • Es una molécula altamente flexible, capaz de formar enlaces de hidrógeno intra e intermoleculares.
  • El glicerol se trata de un compuesto que no es tóxico ni irritante, es biodegradable y reciclable.
  • El glicerol proporciona humedad a la superficie de la piel para lograr una piel suave.
  • Es una sustancia higroscópica, se emplea como humectante, lo que permite elaborar preparaciones que tengan que mantenerse húmedas.
  • Tiene un punto de ebullición alto, es resistente a la congelación pero se puede cristalizar a baja temperatura.
  • Es un excelente disolvente en productos cosméticos para el cuidado de la piel y del cabello, actualmente se fabrican jabones transparentes que son casi en su totalidad glicerol.
  • Puede obtenerse como un subproducto durante la producción del biodiésel mediante transesterificación. Los triglicéridos reaccionan con un alcohol como el etanol con un catalizador para proporcionar ésteres etílicos de ácidos grasos y glicerol.
  • El glicerol está declarado desde 1959, como sustancia segura para el consumo humano.
  • Es un precursor para la síntesis de triglicéridos y fosfolípidos en el hígado y el tejido adiposo.
  • A medida que el cuerpo utiliza la grasa almacenada para obtener energía, el glicerol y los ácidos grasos se liberan en el torrente sanguíneo.
  • El glicerol se encuentra presente en  grasas y aceites vegetales y animales asociada a ácidos grasos como parte de una molécula de triglicéridos.
  • Combinado también está presente en todas las células animales y vegetales como parte de su membrana celular en forma de fosfolípidos.
  • Se trata de una molécula extremadamente versátil que se utiliza en prácticamente todos los campos de la industria.
  • Es un compuesto orgánico, líquido, incoloro, inodoro, y de sabor dulce.
  • Se trata de un medio bastante ecológico y rentable y que además cumple con las más altas expectativas.
  • Es muy soluble en agua y en alcohol pero es insoluble en éter y  muchos otros disolventes orgánicos.
  • Es un compuesto no tóxico por lo que puede usarse en la industria cosmética, por tener propiedades suavizantes y humectantes.

 

Usos y aplicaciones de glicerol

Su sabor ligeramente dulce unido a su propiedad de no elevar los niveles de azúcar en sangre hace que sea además muy utilizado como aditivo alimentario.

En la industria militar y minería para la fabricación de explosivos, como la nitroglicerina así como para enfriar los cañones de las armas de fuego.

Sirve como emoliente, humectante, disolvente y lubricante en una enorme variedad de productos, incluyendo enjuagues bucales, cremas de afeitar, productos para el cuidado de la piel y del cabello y pastas de dientes.

Se utiliza como base para el líquido de vapeo. Lo habitual es mezclarla en una proporción de entre el 20 y el 80 % de la base. Proporciona un sabor dulce y es el compuesto que crea el vapor en el cigarrillo electrónico.

Se utiliza para preparar medicamentos en forma de jarabe como excipiente, como antiséptico para prevenir la infección de heridas como inhibidor de cambios enzimáticos durante la fermentación.

Es posible regular la humedad con el fin de eliminar el sabor desagradable e irritante del humo de tabaco.

En ungüentos, pastas o cremas, como disolvente de yodo, bromo, fenol, timol, taninos, alcaloides y cloruro de mercurio.

También se utiliza para lubricantes oftálmicos y humectantes.

Elaboración de resinas alquídicas, que se utilizan como aislantes.

La industria cinematográfica utiliza glicerol al filmar escenas con agua para evitar que las áreas se sequen demasiado rápido.

A veces se puede usar como sustituto del agua en las pruebas ultrasónicas, ya que convenientemente tiene una impedancia acústica más alta, mientras que es relativamente seguro.

Fluido separador en tubos capilares de instrumentos.

Proporciona elasticidad y suavidad a las telas.

Se usa en lubricantes para la maquinaria para la extracción del petróleo debido a que no se disuelve en los líquidos resultantes.

Se añade a disoluciones acuosas de cloruro de bario con el fin de preservar las pieles. También se añade a emulsiones de cera para curtirlas.

En la industria microbiológica para la obtención de productos de alto valor añadido, ya que promete ser una nueva fuente de carbono para las fermentaciones con microorganismos.

Contraindicaciones por uso de glicerol

Hipersensibilidad al principio activo o a alguno de los excipientes.

Afecciones anorrectales, rectocolitis hemorrágica y procesos inflamatorios hemorroidales.

Pacientes con retortijones, cólicos, náuseas, vómitos u otros signos de apendicitis, obstrucción intestinal, dolencias intestinales inflamatorias agudas o, en general, en cualquier situación de dolor abdominal de etiología desconocida.

 

Precauciones por uso de glicerol

Evitar uso crónico.

No se debe utilizar durante más de 7 días seguidos, salvo mejor criterio médico.

En caso de la aparición de sangre en heces, irritación, dolor o que no se produzca mejoría en los hábitos intestinales, se debe interrumpir el tratamiento y realizar una valoración de la situación clínica del paciente.

En pacientes con cuadros patológicos graves, especialmente cardiovasculares, únicamente se podrá utilizar bajo estricto control médico.

En el suelo se espera que se biodegrade rápidamente bajo condiciones aeróbicas.

Se espera que presente alta movilidad en suelo, pero que no se volatilice significativamente a la atmósfera.

En el agua se degrada rápidamente bajo condiciones aeróbicas.

No se espera que se adsorba al sedimento o a la materia orgánica suspendida, ni que se bioconcentre en peces o en organismos acuáticos.

 

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Carbón activado

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Carbón activado

El carbón común está hecho de turba, carbón, madera, cáscaras de coco o petróleo. El carbón activado es similar al carbón vegetal ordinario. Los fabricantes producen carbón activado calentando carbón vegetal ordinario con gas.

Esto crea espacios o poros en el carbón. Estos poros ayudan a que el carbón activado atrape los químicos. El carbón activado es una forma porosa de carbón que puede fabricarse a partir de diversas materias primas carbonosas.

Los principales productos comerciales se fabrican a partir de cáscara de coco, carbón mineral, turba y madera.

El proceso de activación implica el tratamiento de la materia prima por medio de vapor o compuestos químicos, de forma que se consigue una estructura porosa.

El carbón activado se usa ampliamente para tratar intoxicaciones. También se usa para reducir los gases, reducir el colesterol, la resaca, aliviar el malestar estomacal y tratar los problemas del flujo de bilis durante el embarazo.

 

Características de carbón activado

  • Bajo un microscopio electrónico, la estructura del carbón activado se muestra con una gran cantidad de recovecos y de grietas.
  • El carbón activo saturado se puede regenerar mediante la aplicación de calor. Los aerogeles de carbón, que son más costosos, tienen superficies efectivas muy altas y encuentran uso similar al carbón activado en aplicaciones especiales.
  • Es una medida de la porosidad mediante adsorción de yodo en solución.
  • Debe estar disponible una amplia gama de tamaños de poro, tanto para facilitar el movimiento de los adsorbatos a través de los poros de carbono como para la adsorción de tamaños moleculares particulares.
  • Los carbonos en fase líquida a menudo contienen una distribución de tamaño de poro más amplia para eliminar cuerpos de color y materiales orgánicos más grandes, al tiempo que mantienen cierto micro porosidad para la eliminación de compuestos de sabor y olor.
  • Las propiedades físicas incluyen área de superficie, densidad del producto, tamaño de malla, resistencia a la abrasión y contenido de cenizas.

Usos y aplicaciones de Carbón Activado

El carbón activado es efectivo para reducir la placa que acumulamos entre las piezas dentales. Al aplicarlo, conseguiremos neutralizar el pH de la boca.

Contribuye también al blanqueamiento de los dientes manchados por sustancias como el vino y el café. Consigue disminuir el riesgo de padecer Caries, Halitosis, Gingivitis, Enfermedades en las encías.

Alivia el malestar abdominal ocasionado por la inflamación y la acumulación de gases.

El hecho de que sus compuestos orgánicos puedan unirse a los desechos, favorece que eliminemos los últimos.

Su consumo podría evitar la acumulación de gases en el intestino. Esto se debe a que el carbón activado descompone los alimentos que suelen ser causa de flatulencia.

No absorbe el alcohol en sangre.

Constituye un recurso eficaz para eliminar las toxinas que la ingesta de alcohol trae consigo. Así, cuando ingerimos carbón activado, estamos favoreciendo la metabolización de los compuestos tóxicos presentes en las bebidas alcohólicas. Ello contribuye a acelerar en gran medida su expulsión del organismo.

Combinado con sábila, huevo o los aceites esenciales, este compuesto es efectivo para mejorar el aspecto de la piel.

Su capacidad para absorber las toxinas y la suciedad facilita la limpieza de los poros. Por tanto, ayuda a eliminar los puntos negros, así como otras impurezas.

También es de gran ayuda en el tratamiento del envejecimiento prematuro.

Ayuda al organismo en los procesos de eliminación de toxinas y otras sustancias nocivas para la salud.

Ayuda, incluso, a aumentar la elasticidad de las arterias. Contribuye a disminuir, así, su endurecimiento y facilita, por tanto, el flujo sanguíneo.

Es un antiinflamatorio, desintoxicante y calmante natural. Precisamente por ello, podría ser una magnífica solución contra las picaduras o mordeduras.

El carbón activo no solo extrae el veneno inyectado, sino que alivia el dolor. Y, contribuye así, de paso, a disminuir las reacciones alérgicas de la piel.

 

Efectos secundarios y contraindicaciones de tomar carbón activado

A pesar de la gran cantidad de beneficios que puede aportar este producto a tu cuerpo, hay que tener especial cuidado con un abuso o mal uso del carbón activado.

Hay casos en los que no se recomienda su uso y, además, podrían aparecer efectos secundarios tales como los siguientes.

Gastrointestinales náuseas, vómitos, estreñimiento, coloración negra de las heces.

Oftálmico abrasión corneal si contacto directo.

Dolor de cabeza.

Respiratorios, torácicos y mediastínicos se han notificado casos aislados de obstrucción de las vías aéreas tras la aspiración del carbón activado por vía respiratoria, por lo que se debe administrar con precaución en pacientes con alteración de la consciencia.

Trastornos del sistema nervioso puede producir mareos por su contenido en propilenglicol especialidad que lo contiene.

Se desconoce la seguridad de ingerir este carbón en mujeres embarazadas y en periodo de lactancia, así que no se recomienda su consumo.

Si estas siendo medicado, no debes ingerir carbón activado, ya que podría absorber este medicamento anulando su efecto.

Si abusas de este, puede impedir que se absorban las vitaminas y algunos minerales, como el hierro.

 

Elementos que remueve el carbón activado

Los filtros de carbón son muy efectivos para remover diversos químicos perjudiciales.

Estos incluyen cloro, benceno, radón, compuestos de solventes de trihalometano, químicos orgánicos volátiles tales como pesticidas y herbicidas y cientos de otros químicos artificiales que pueden ponerse en contacto con el agua de la canilla mientras fluye por el sistema.

Además, los filtros remueven los malos gustos y olores del agua.

En Humma somos conscientes de los beneficios del carbón activado para la salud, por lo que lo utilizamos en todos nuestros sistemas de purificación, para brindar un agua de calidad y libre de impurezas.

Podrás encontrar el carbón activado en nuestros filtros para Jarras Purificadoras, en los filtros para purificador sobremesada, en el filtro de ducha o en los filtros inline para dispensers siendo un elemento clave para cuidar tu salud y la de tu familia.

 

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Ácido nítrico

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Ácido nítrico

El Ácido Nítrico es un ácido fuerte, corrosivo y de vapores sofocantes; su forma común en la naturaleza corresponde a sales y no a su forma ácida debido a la alta reactividad que exhibe frente a muchas sustancias.

Es un líquido incoloro o amarillento pero puede llegar a tomar coloraciones rojizas si contiene suficiente cantidad de Dióxido de Nitrógeno disuelto. Posee un olor irritante muy fuerte en concentraciones altas.

Es completamente soluble en el agua formando un azeótropo a 69,2% de contenido de ácido.

El Ácido Nítrico se descompone por el calentamiento formando agua, oxígeno y Dióxido de Nitrógeno, este comportamiento hace difícil la determinación de muchas de sus propiedades a temperaturas arriba de los 50 ºC. Se descompone también en presencia de alcoholes.

 

Características de ácido nítrico

  • El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro con un olor extremadamente acre y propiedades corrosivas.
  • El ácido nítrico y sus sales son unos agentes oxidantes potentes; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas.
  • Al contacto con la piel provoca graves quemaduras e incluso necrosis.
  • En forma de vapor, ataca las vías respiratorias y provoca hinchazón y neumonía.
  • El consumo accidental de ácido nítrico, por otro lado, puede causar la muerte por perforación del estómago o de la pared intestinal.
  • Cuando se almacena durante mucho tiempo y se expone a la temperatura, se vuelve amarillo debido a la descomposición espontánea en óxidos de nitrógeno y agua.
  • A temperatura ambiente libera humos amarillos.
  • El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a la presencia de grupos aromáticos presentes en la queratina de la piel.

Usos y aplicaciones de ácido nítrico

El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.

También es destacable el potencial del ácido nítrico para la producción de plástico.

También es muy usado para fabricar tintes y lacas orgánicos.

Para el envejecimiento artificial de la madera para obtener el tono deseado.

También es usado en la producción de productos de limpieza para el hogar.

En la detección de trazas de metales en sustancias de prueba de laboratorio.

La oxidación iniciada por él produce ácido adípico que luego se usa para producir fibras sintéticas como el nailon.

El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico aguafuerte.

También se usa para comprobar el oro y el platino.

La neutralización del ácido nítrico con amoníaco da como resultado nitrato de amonio, el componente más importante de los fertilizantes minerales utilizados en todo el mundo.

Aporta a los cultivos y plantas ornamentales el nitrógeno que necesitan para crecer, en dosis altas y fácilmente digeribles.

Además, el ácido nítrico se puede utilizar para la acidificación del suelo en la horticultura.

Cuando se combina con compuestos aromáticos, produce sustancias que se utilizan para fabricar explosivos como TNT y nitroglicerina.

En la industria farmacéutica se usa como agente separador de compuestos altamente básicos en medios orgánicos.

En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso.

 

Precaución al usar ácido nítrico

Usar guantes, ropa y equipo de protección para los ojos y la cara.

Quítese la ropa contaminada, y lávela antes de reusar.

En caso de inhalación traslade a la víctima y procúrele aire fresco. Mantenga la en calma.

Si no respira, suminístrele respiración artificial.

Si presenta dificultad respiratoria, suminístrele oxígeno. Llame al médico.

En caso de ingestión, suministrar agua, no se debe inducir el vómito por ningún motivo, si el vómito llega a ocurrir de manera espontánea, es necesario colocar a la víctima de costado para reducir el riesgo de aspiración.

En caso de contacto con la piel lávese inmediatamente después del contacto con abundante agua y jabón, durante al menos 20 minutos.

Mantener alejado de fuentes de calor, superficies calientes, chispas, llamas al descubierto y otras fuentes de ignición.

Mantener alejado de la ropa y otros materiales combustibles.

No respirar el humo, el gas, la niebla, los vapores o el aerosol.

En caso de contacto con los ojos enjuague inmediatamente los ojos con agua durante al menos 20 minutos, y mantenga abiertos los párpados para garantizar que se aclara todo el ojo y los tejidos del párpado.

Enjuagar los ojos en cuestión de segundos es esencial para lograr la máxima eficacia.</p>

Si tiene lentes de contacto, quíteselas después de los primeros 5 minutos y luego continúe enjuagándose los ojos.

Lavarse cuidadosamente tras la manipulación.

El contacto con este producto puede producir graves quemaduras en los ojos y en la piel.

Puede causar irritación severa y edema pulmonar retardado.

Corrosión de las membranas mucosas, garganta y esófago, con dolor inmediato y Náuseas, vómitos, hemorragias.

Manejo y almacenamiento de ácido nítrico

Debido a la naturaleza explosiva de la reacción y de las mezclas resultantes, así como a los graves riesgos para la salud, el ácido nítrico requiere un cuidado especial durante su almacenamiento y manipulación.

Debe transportarse en cisternas de aluminio o camiones cisterna con el correspondiente etiquetado.

Para su almacenamiento se utilizan recipientes especiales resistentes al ácido nítrico.

Deben estar debidamente sellados y almacenados fuera de la luz solar directa a temperaturas inferiores a 20°C.

No debe haber metales o sustancias inflamables en las inmediaciones.

La habitación en sí donde se va a almacenar debe estar bien ventilada.

El ácido nítrico concentrado también requiere el uso de equipo de protección personal al manipular la materia prima.

Toda persona en contacto con el ácido debe usar un respirador, gafas protectoras y ropa y guantes resistentes al ácido.

Después de trabajar con ácido nítrico, es recomendable lavarse bien las manos y la cara y cubrir la piel con una crema protectora.

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Ácido sulfúrico

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Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico, también conocido como ácido tetraoxosulfúrico, es el compuesto químico  número uno en términos de usos. Sus aplicaciones industriales son tantas que ahora cada país  tiene su propia producción.

Principalmente, este compuesto químico se elabora de dos formas diferentes, la primera es el método de cámara de plomo, que es el método más antiguo y  utilizado para producir ácido sulfúrico utilizado en la producción de  fertilizantes.

Otro sistema, el proceso de contacto, puede obtener ácidos más puros y concentrados pero requiere el uso de  materias primas  de alta pureza y catalizadores más caros.

El ácido sulfúrico siempre ha sido un producto icónico de la industria química debido a su gran reactividad, lo que le permite ser utilizado como reactivo en muchas diluciones para crear otros compuestos químicos de uso directo, como  el ácido fosfórico.

Ácido clorhídrico, no significa que solo juega un papel en la formación de otros compuestos, también es un producto muy versátil.

Es posible diluirlo en agua, podemos tener diferentes porcentajes de disolución de este producto, cada uno con un uso específico según donde lo queramos aplicar directamente, como es el caso del ácido sulfúrico en  joyería.

 

Características de ácido sulfúrico

  • El ácido sulfúrico es un compuesto muy reactivo y altamente corrosivo por lo que hay que manipularlo con un cuidado extremo.
  • Reacciona con metales ordinarios, como el aluminio, para formar sulfatos y bisulfatos, además de liberar hidrógeno.
  • Es miscible con agua, pero genera calor.
  • también sobre moléculas hidrocarbonatadas como la sacarosa.
  • Cuando está concentrado y a alta temperatura reacciona con carbono, fósforo y azufre. Además, en esta variante también puede reaccionar con metales preciosos.
  • Descompone las sales formadas por otros ácidos.
  • En condiciones normales el ácido sulfúrico se presenta como un líquido aceitoso y viscoso, transparente o ligeramente amarillo y, en función de su concentración, con un olor bastante particular. Y es que los compuestos de azufre suelen emitir un inconfundible hedor a huevos podridos, asociado también a los volcanes.
  • El ácido sulfúrico es soluble en agua y tiene un gran efecto deshidratante, por lo que puede utilizarse para el secado de gases y líquidos.
  • Además, es un potente agente oxidante y, a altas temperaturas, reacciona con muchos metales.
  • No suele estar presente en productos domésticos, salvo en muy pequeña cantidad en algún desatascador u otro limpiador fuerte.
  • Aunque no es inflamable por sí solo, en contacto con metales produce hidrógeno, que sí lo es.
  • El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y de olor particular, dependiendo de su concentración.
  • Es muy polar y conduce muy bien la corriente eléctrica.
  • Reacciona con metales ordinarios, como el aluminio, para formar sulfatos y bisulfatos, además de liberar hidrógeno.

 

Uso y aplicaciones de ácido sulfúrico

Como mencionamos al principio, el ácido sulfúrico se usa en todo el mundo debido a sus diversas aplicaciones industriales y porque está involucrado en la síntesis de muchos componentes químicos.

Se utiliza en la industria petroquímica, así como en la agroquímica para la producción de fertilizantes.

También se dedican a la fabricación de detergentes, papel y textiles, entre otros productos.

Se utiliza es en la industria química, ya que se necesita para la producción de otros productos químicos industriales.

Además, es muy popular en la industria petroquímica porque se utiliza como catalizador para refinar el petróleo crudo.

Otro campo en el que se destaca el beneficio del ácido sulfúrico es en la agricultura, ya que es útil para la producción de fertilizantes.

Otro fertilizante común, el sulfato de amonio, también se elabora con ácido sulfúrico.

Además de otras industrias, como la maderera, papelera, textil, metalúrgica o farmacéutica, también se utiliza en la fabricación de detergentes.

También podemos utilizar esta precaución a nuestro favor, ya que es corrosivo para cualquier materia orgánica, lo que lo convierte en un excelente desatascador.

Debido a su naturaleza peligrosa, el uso de ácido sulfúrico en el agua es muy limitado. Sin embargo, son sus propiedades reactivas las que le dan al ácido sulfúrico beneficios significativos en la limpieza y el mantenimiento del hogar.

Se utiliza como base en algunos limpiadores de alcantarillado. Esto no quiere decir que el ácido sulfúrico no deba manipularse con extrema precaución.

Mediante la disolución de Ácido Sulfúrico al 20%, también denominada Disolución Blanqueamiento, elimina de forma sencilla estos restos sin dañar el oro y la plata que estamos trabajando.

Esto se debe a que la Disolución Blanqueamiento tiene una temperatura superior a la temperatura ambiente, mucho más cómodo que realizarlo en frío.

 

Toxicidad del ácido sulfúrico

Queda claro que el ácido sulfúrico es un compuesto tóxico: un irritante de marca mayor, capaz de corroer materia orgánica con rapidez, cuando se encuentra en concentraciones elevadas.

Incluso en baja concentración, las exposiciones reiteradas pueden ocasionar dermatitis o incluso el cáncer.

No existen niveles seguros de inhalación, ingestión o exposición por contacto a este compuesto.

Es un producto muy reactivo, incluso con el agua.

Si en algún momento deseamos hacer una dilución en agua de este producto, hay que tener en cuenta que la mezcla provoca una reacción exotérmica, por lo que es normal que el envase y el producto se sobrecalienten.

Debes asegurarte que dicho envase sea capaz de soportar la elevada temperatura que se genera sin deformarse o romperse.

El Ácido Sulfúrico es un producto corrosivo, por lo que hay que evitar el contacto con la piel.

Para ello, es recomendable el uso de guantes y tener la mayor parte del cuerpo cubierta para evitar el contacto cutáneo.

Al igual que es corrosivo para la piel, también lo es para los ojos.

El uso de las gafas de seguridad para evitar el contacto con los ojos es indispensable.

La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso.

Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua y no al revés para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua y la mayor temperatura de ebullición del ácido.

El ácido se puede calentar a más de 100 ºC lo cual provocaría la rápida ebullición de la gota.

En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido.

 

Donde Comprar Ácido sulfúrico

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acido clorhidrico
Ácido clorhídrico

Productos Químicos Perú, es el principal proveedor de Ácido clorhídrico en Perú.

Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno gaseoso protolizado en iones oxonio y cloruro. También conocido como ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido hidroclórico, agua fuerte.

Es un ácido inorgánico fuerte y pertenece a los ácidos minerales. Sus sales se denominan cloruros, siendo el más común el cloruro de sodio mejor conocido como sal de mesa.

También es un componente importante del ácido estomacal, un ácido producido naturalmente en el estómago humano para ayudar en la digestión.

El ácido clorhídrico también se produce sintéticamente para algunas aplicaciones industriales y comerciales y se puede obtener mediante varios procesos de producción, como disolver gas de cloruro de hidrógeno en agua.

 

Uso y aplicaciones del ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico se usa en la separación del oro y la plata en la minería.

Se utiliza para estimular pozos de petróleo y gas, especialmente en yacimientos de carbonato, pero también en yacimientos de arenisca.

También se utiliza, para eliminar los depósitos de carbonato cálcico de los equipos y para la limpieza después de la perforación con un paquete de grava filtrante y en las propias perforaciones.

En la industria alimentaria, se utiliza, por ejemplo, en la producción de gelatina, disolviendo en ella la parte mineral de los huesos.

Fabricación de coagulantes para el tratamiento de aguas y aguas residuales.

Ácido clorhídrico para procesar diversos alimentos; por ejemplo,  jarabes de maíz utilizados en refrescos, galletas dulces, saladas, ketchup y cereales.

El ácido clorhídrico también se usa como acidulante en salsas, jugos de vegetales y conservas para mejorar el sabor y reducir el deterioro.

El ácido clorhídrico se utiliza en la fabricación de baterías, linternas y fuegos artificiales.

También se utiliza en el procesamiento de pieles,  construcción, acidificación de pozos de petróleo

En la metalurgia, se utiliza en el decapado, el grabado y la soldadura fuerte.

El ácido clorhídrico se usa como químico para tratar el agua de las piscinas de natación, y ayudar a mantener el nivel óptimo de pH del agua.

Además, el ácido clorhídrico diluido se utiliza en la construcción para eliminar los restos de mortero de la mampostería, lo que se denomina acidificación.

Los alicatadores utilizan ácido clorhídrico diluido para eliminar la película de cal de los azulejos tras el rejuntado.

También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de aluminio o de tricloruro de hierro.

También se utiliza en flotación y procesamiento de minerales, en la regeneración de resinas de intercambio iónico, en la neutralización de efluentes, activación ácida de arcillas, hidrólisis de celulosa, entre otros.

 

Características de ácido clorhídrico

  • Es un líquido ligeramente amarillo con olor fuerte e irritante producido por la quema de los gases hidrógeno y cloro seguido por la absorción del agua.
  • El ácido clorhídrico juega un papel importante en la industria química humana, porque permite la producción de sustancias más complejas.
  • El ácido clorhídrico se encuentra en los gases volcánicos y muy diluidos en los lagos de los cráteres.
  • En forma libre, se encuentra en los jugos gástricos de los vertebrados.
  • Son casi inagotables los depósitos de sales de ácido clorhídrico, como sal de roca y disuelta en el agua de mar.
  • Tiene un pH  inferior a 1, lo que significa que es muy ácido.
  • También permite la remoción de residuos del recipiente donde tuvo lugar una reacción química, lo que facilita la formación de otra reacción en el mismo recipiente sin el componente formado en la reacción anterior.
  • El ácido clorhídrico se produce en el laboratorio a partir de ácido sulfúrico concentrado y sal común.
  • Reacciona con muchos metales para formar hidrógeno. También reacciona con el agua liberando calor. Puede reaccionar con agentes oxidantes fuertes.
  • Se utiliza como reactivo para generar muchas reacciones químicas. Es bastante corrosivo.
  • El ácido clorhídrico técnicamente puro se produce principalmente como subproducto en la cloración de compuestos orgánicos.
  • El ácido clorhídrico diluido es un buen conductor eléctrico.
  • Por otra parte, el hecho de que nuestro propio cuerpo la excrete significa que es una sustancia útil en cantidades controladas, pero que no debe ser ingerida ni inhalada de ninguna manera.
  • Puede disolver metales formando iones metálicos oxidados, tejidos orgánicos o incluso sales y minerales.
  • Su apariencia es  un líquido transparente o amarillento, según la concentración de cloruro de hidrógeno, que es un gas ligeramente amarillento, no inflamable y más pesado que el aire.
  • Aunque es muy peligroso, es relativamente inofensivo en comparación con otros ácidos fuertes comunes en química.
  • Sus propiedades físicas por ejemplo, pH específico,  densidad y punto de fusión y ebullición dependen de  su concentración en agua.

 

Precaución por uso de ácido clorhídrico

En caso de ingestión accidental no induzca el vómito, solo suministre grandes cantidades de agua y diríjase al doctor.

Puede causar irritación en los ojos provocando enrojecimiento, lagrimeo y dolor, en caso de que esto llegase a ocurrir lave los ojos con abundante agua corriente, mantenga los ojos abiertos durante el lavado y consiga atención especializada.

Al contacto con la piel puede producir irritación causando enrojecimiento y dolor si la exposición al producto es muy grande puede causar quemaduras, en ese caso debe dirigirse al médico para atención inmediata.

La ingestión de ácido clorhídrico concentrado puede provocar lesiones graves en la boca, la garganta, el esófago y el estómago.

Al manipular ácido clorhídrico, es necesario utilizar equipo de protección personal (EPP), como respiradores para vapor, guantes de goma, gafas protectoras y protectores faciales.

Si se utiliza en el lugar de trabajo, se recomienda tener disponible una estación de lavado de ojos en caso de exposición accidental.

Dada la naturaleza corrosiva del ácido clorhídrico, los recipientes de metal no son adecuados como recipientes de almacenamiento.

Los recipientes de plástico, como los que están hechos de PVC, en general pueden usarse para almacenar ácido clorhídrico.

Cuando se usen limpiadores de piscinas que contengan ácido clorhídrico (también conocido como ácido muriático), es importante seguir las instrucciones que se encuentran en la etiqueta del producto para una manipulación segura.

 

Donde Comprar Ácido clorhídrico

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urea
Urea

Productos Químicos Perú, es el principal proveedor de Urea en Perú.

Urea

La urea es un compuesto químico cristalino incoloro que abunda en la orina. Es un producto final importante del metabolismo de las proteínas en humanos y mamíferos y se excreta en grandes cantidades en la orina.

También conocido como urea, carbonil diamida o ácido arbámico, es el nombre del ácido carbónico en  diamida.

Se encuentra en pequeñas cantidades en la sangre, el hígado, los ganglios linfáticos y los fluidos séricos, y en las heces de los peces y muchos otros animales inferiores. La urea se forma principalmente en el hígado como producto final del metabolismo.

El nitrógeno de la urea, que constituye la mayor parte del nitrógeno en la orina, proviene de la descomposición de las células del cuerpo, pero especialmente de las proteínas que se encuentran en los alimentos.

La urea también se encuentra en  mohos y en las hojas y semillas de muchas legumbres y granos.

 

Características de urea

  • Bajo costo por unidad de nitrógeno.
  • Reducción de los costos de transporte, debido a las altas concentraciones de nutrientes por unidad de volumen.
  • Ideal para fertirriego y aplicación directa.
  • Acentúa el color verde de las hojas.
  • Como todo fertilizante nitrogenado, puede aplicarse antes de la siembra o al momento de la misma.
  • Se recomienda fertilizar primero, aplicar al suelo antes de sembrar las semillas.
  • Fertilizante ácido reactivo, recomendado para suelos neutros a ligeramente alcalinos.
  • No aumenta la salinidad del agua de riego.
  • La urea se adapta a diferentes tipos de cultivos. Es necesario fertilizar, ya que con la cosecha se pierde una gran cantidad de nitrógeno.
  • Provee Nitrógeno a la planta, componente esencial para que la planta pueda crecer normalmente.
  • Forma parte de compuestos orgánicos como vitaminas, proteínas y enzimas de los cultivos.
  • Es soluble en agua y en alcohol, y ligeramente soluble en éter.
  • Debido a su alto contenido de nitrógeno, la urea procesada comercialmente se utiliza en la producción de fertilizantes agrícolas.
  • La urea también se utiliza  como estabilizador en los explosivos de nitrocelulosa y es un componente básico de las resinas preparadas  sintéticamente.
  • Puede utilizarse como materia prima para otros fertilizantes.
  • La principal materia prima para obtener este compuesto es el gas, que mediante un proceso químico se convierte primero en amoníaco y luego se deshidrata para formar urea.
  • Ideal para todo tipo de suelo y cultivo.
  • Está involucrado en la fotosíntesis.

 

Uso y aplicaciones de urea

Se encuentra presente en adhesivos, plásticos, resinas, tintas, productos farmacéuticos y acabados para productos textiles, papel, metales y tabaco.

Como por ejemplo la resina urea formaldehído. Estas resinas tienen varias aplicaciones en la industria, como la producción de madera aglomerada.

La urea granulada es el principal fertilizante que suministra nitrógeno a la tierra para incrementar su productividad, ya que cuenta con la mayor concentración de nitrógeno. Se aplica a todos los cultivos.

En la piel, interactúa con la proteína queratina, interrumpiendo las interacciones de los enlaces de hidrógeno que estabilizan su estructura secundaria.

También se usa en la producción de cosméticos y pinturas.

Ayuda a la remoción de células muertas y callosidades. En la piel interactúa con la proteína queratina rompiendo las interacciones del enlace hidrógeno que estabilizan su estructura secundaria.

Urea para la industria de la madera La urea se utiliza en la producción de madera contrachapada y MDF.

La urea  se usa como en cremas depilatorias y champús.

La urea se utiliza en formulaciones cosméticas por su propiedad hidratante.

Procesamiento de metales, curtidurías, tratamiento de aguas como fuente de nitrógeno,  construcción y civil como aglutinante aislante.

Es uno de los fertilizantes más utilizados porque esta forma granular sólida tiene una concentración de nitrógeno del 6%.

Asimismo, su aplicación al suelo aporta nitrógeno a las plantas, ya que este es el componente que provoca un aumento de proteínas en la planta. Por lo tanto, está directamente relacionado  con el número de hojas, tallos y brotes.

Se mezcla en el alimento del ganado y aporta nitrógeno, que es vital en la formación de las proteínas.

Se recomienda aportar, además de urea,  una dieta equilibrada rica en hidratos de carbono y minerales necesarios para que los microorganismos utilicen eficientemente el amoniaco producido por hidrólisis.

El uso y aplicación de la urea en el ganado es un proceso complejo, ya que, una vez consumida por el ganado, se hidroliza, se convierte en elementos más simples, produciendo finalmente  amoniaco.

 

Recomendaciones agronómicas de la urea

La urea es apolar, por lo tanto, en riego por goteo se desplaza hacia la periferia del bulbo húmedo, disminuyendo su eficiencia.

La alta concentración de amonio afecta la absorción de cationes, especialmente de potasio. Sin embargo, este efecto depende de la dosis de urea aplicada; en dosis altas, se sugiere acompañarla con potasio. Este efecto es especialmente importante en riego localizado.

No es recomendable en suelos calcáreos.

Debe incorporarse al suelo rápidamente después de aplicada superficialmente.

Por lo anterior, no es recomendable en riego por goteo

Produce un intenso cambio de pH; inicialmente aumenta y luego, baja.

Genera una alta concentración de amonio en su proceso de hidrólisis.

La cantidad aplicada debe basarse en un análisis de suelo, así como la recomendación de un especialista.

Se debe almacenar en lugares secos, frescos y ventilados, libre de cualquier posible contaminación.

Es necesario cubrir el producto a granel, para protegerlo de la humedad.

El uso eficiente y responsable de fertilizantes comerciales, no causa ningún daño al medio ambiente y a la vida silvestre.

Además, de obtener un máximo rendimiento económico y una mayor tasa de retorno a las inversiones en la producción agropecuaria.

 

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soda caustica
Soda caustica

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Soda caustica

También conocido como hidróxido de sodio, es un compuesto químico muy utilizado en la industria, principalmente como base química.

A temperatura ambiente, es un sólido cristalino blanco altamente corrosivo.

Su extracción es el resultado del comercio artesanal mediante la quema de plantas. Luego, en 1789, Nicholas Leblanclogró producir cristales de soda a partir de sulfatos, carbón y piedra caliza mediante un proceso estándar de 3 pasos.

Hoy en día, el hidróxido de sodio se usa como sosa, reemplazando al carbonato de sodio, que es menos efectivo como base alquilante. Así que hoy se obtiene por electrólisis de salmuera.

Características de soda caustica

  • A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido cristalino blanco inodoro que es higroscópico del aire.
  • Es una sustancia manufacturada.
  • Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con ácido, libera una gran cantidad de calor, posiblemente suficiente para encender materiales combustibles.
  • El hidróxido de sodio es muy corrosivo.
  • Por lo general, se usa como un sólido o en una solución al 50%. Otro nombre común para el hidróxido de sodio es soda cáustica.
  • En estado sólido y a temperatura ambiente, es blanco y sin olor.
  • De esta forma es altamente soluble en agua ya que es higroscópico, es decir, tiene la capacidad de absorber la humedad del ambiente con mucha facilidad.

Usos y aplicaciones de soda caustica

Una de las sustancias creadas mediante el uso de hidróxido de sodio es la bauxita de alúmina.

Además, se utiliza para el control del pH, especialmente en la neutralización de ácidos residuales, debido a su alta alcalinidad y facilidad de almacenamiento.

También se utiliza para la limpieza cáustica de gases de escape, catalizadores y extractos cáusticos.

Para la industria papelera se utiliza soda cáustica en la cocción de pulpa kraft y extracción de lignina en el proceso de blanqueo de pulpa.

Es especialmente útil en el proceso de extracción debido a sus propiedades de eliminación de impurezas.

Ya sea como compuesto para fabricar otros productos de limpieza o como ingrediente directo, la sosa cáustica juega un papel importante en esta industria.

Se utiliza como reactivo para la producción de sales de sodio de ácido sulfónico orgánico e hipoclorito de sodio.

Como compuesto único, es útil en la limpieza de hornos o productos para destapar tuberías.

Como comentábamos antes, la soda cáustica facilita el control del pH, por eso es ideal para el tratamiento de piscinas, albercas y piscinas que tienen niveles de acidez de 7.2 y 7.6 para cloro para trabajar.

Como agente antiséptico y depurativo. Puede ser difícil creer que el hidróxido de sodio sea efectivo para controlar el pH porque se considera una sustancia altamente alcalina, pero cuando se usa correctamente diluido, reacciona con el ácido clorhídrico y lo neutraliza.

El hidrato de sodio principalmente en forma de escamas o perlas se utiliza en la fabricación de jabón. Sin embargo, debido a sus fuertes propiedades alcalinas, debe usarse con cuidado ya que su efecto corrosivo puede ser dañino para la piel.

Para piscinas, el uso de sosa cáustica para el tratamiento del agua se realiza con el objetivo de controlar el nivel de pH, pero también para regenerar el intercambio iónico y generar hipoclorito de sodio en el campo.

En la producción de materias primas para la industria de la moda, el 90% de todo el algodón se lava, lo que ayuda a que la tela absorba mejor los blanqueadores. Por ello, la soda cáustica se utiliza para lavar y limpiar tejidos.

Los usos de la sosa cáustica en la industria alimentaria incluyen aspectos como la eliminación de la piel de patatas, tomates y frutas diversas, la producción de grasas y aceites comestibles y el procesamiento de paraguas Liu.

La industria del petróleo y el gas natural utiliza sosa cáustica en la producción de productos como lodos para aspersión y en el proceso de inyección alcalina de los campos petroleros para aumentar la capacidad de extracción de petróleo.

Especialmente para retirar y decapar  esmaltes, pinturas y barnices aplicados sobre superficies de madera muebles antiguos, puertas pintadas.

También está presente en la industria alimentaria. Todo lo que conlleva procesamiento, conservación y cura de alimentos se ve beneficiado por las propiedades de este químico. Por ejemplo, es un elemento crucial durante la curación de las aceitunas.

Recomendaciones por uso de soda caustica

La sosa es un compuesto altamente corrosivo que, cuando alcanza temperaturas muy altas y al disolverse en agua, produce vapores que pueden ser nocivos para la salud.

Por ello, es necesario tomar las precauciones necesarias para utilizarlos de forma segura, evitando quemaduras y reacciones que nos puedan perjudicar.

Te resumimos las medidas de seguridad más importantes que debes tener en cuenta si piensas utilizar sosa cáustica:

Utiliza guantes, gafas y protección corporal ten especial cuidado al preparar la solución con agua, la mezcla salpica y entra en contacto con la piel.

Ojo con el jabón fabricado: si se usa para decoraciónpor ejemplo, jabón con una fragancia especial o para limpieza, no importa.

Sin embargo, si se va a utilizar jabón como producto de higiene, asegúrese de que la gaseosa utilizada sea apta y esté certificada para ese uso.

Antes de usar, consulte la Hoja de datos de seguridad del material para conocer todas las advertencias y los detalles de uso.

Si se va a utilizar sosa cáustica con fines alimentarios, utilizar sosa cáustica diseñada y certificada para tal fin.

Precaución por uso de soda caustica

La soda es un compuesto altamente corrosivo que, cuando alcanza temperaturas muy altas y al disolverse en agua, produce vapores que pueden ser nocivos para la salud.

Por ello, es necesario tomar las precauciones necesarias para utilizarlos de forma segura, evitando

Si se presenta la comestible, no causa vómitos, mejor proporcionando una gran cantidad de leche.

Utiliza guantes, gafas y protección corporal ten especial cuidado Al preparar solución con agua, mezclar salpicaduras y contacto con la piel.

Ojo con el jabón fabricado si se usa para decoración por ejemplo, jabón con una fragancia especial o para limpieza, no importa.

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etanol
Etanol

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Etanol

El etanol es un inhibidor competitivo de la enzima alcohol deshidrogenasa (ADH) que se usa para tratar la intoxicación por alcohol metanol y etilenglicol si no se dispone de fomepizol.

La enzima ADH, en el proceso de metabolizar el metanol y el etilenglicol, produce metabolitos tóxicos, que provocarán toxicidad.

El etanol, al inhibir la función de la enzima ADH, impide la formación de estos metabolitos, provocando toxicidad.

Es un compuesto que se ha obtenido desde la antigüedad por medio de procesos fermentativos de azúcares simples, pudiendo ser ingerido y comportándose fisiológicamente como una sustancia psicoactiva.

Características de etanol

  • Ayuda a disolver por ejemplo restos de tinta, adhesivos, ceras en superficies plásticas y metálicas.
  • Estable a temperatura y presión normales.
  • Ácidos fuertes que son desecantes, como el ácido sulfúrico, causa la deshidratación del etanol, sea para formar éter dietílico o etileno.
  • El etanol puede ser oxidado en acetaldehid, y además se oxida a ácido acético. En el cuerpo humano, estas son reacciones de oxidación catalizadas por enzimas.
  • Además de reducir la intensidad de carbono de los combustibles, el etanol reemplaza los aromáticos nocivos y el MTBE en la mezcla de combustibles.
  • El etanol está clasificado como un alcohol primario, lo cual significa que el carbono a la que su grupo hidroxilo se adjunta tiene al menos dos átomos de hidrógeno.
  • Miscible con agua en cualquier proporción, concentración 96% en peso formando una mezcla anisotrópica.
  • Es un alcohol, a presión y temperatura normal, en forma de líquido incoloro, de olor etéreo muy penetrante, aunque no desagradable, y es altamente inflamable
  • Tiene un punto de ebullición de 78, ° C.
  • No posee efecto residual.
  • Es el compuesto característico de las llamadas bebidas alcohólicas, como el vino, la cerveza, el licor o el aguardiente.
  • Cuando se enciende, produce una llama azul sin humo que no siempre es visible a la luz normal.
  • Es miscible con agua y muchos solventes orgánicos, incluidos ácido acético, acetona, benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo, éter dietílico, etilenglicol, glicerol, nitrometano, piridina y tolueno.
  • Cuando se agita el vino en una copa, el etanol se evapora rápidamente de la fina capa de alcohol y se deposita en la pared de la copa.
  • El grupo hidroxilo del etanol hace que la molécula sea ligeramente básica, aunque es casi tan neutra como el agua.
  • Según el tipo de bebida alcohólica que lo contenga, el etanol se presenta con diversos químicos que le otorgan, entre otras características, color, sabor y olor.
  • Producto libre de enjuague, derápida evaporación que no deja residuos y libre de humedad.
  • El etanol también puede formar ésteres con ácidos inorgánicos.
  • El etanol proporciona beneficios económicos a países con o sin la capacidad de producir materias primas para biocombustibles como el maíz, la caña de azúcar y la yuca.
  • El dietilo sulfato y el fosfato trietilo, preparado respectivamente por la reacción de etanol con ácido fosfórico y con ácido sulfúrico, son útiles como agentes en la síntesis orgánica.

Usos y aplicaciones de etanol

También se aprovechan sus propiedades antisépticas.

Se utiliza como combustible industrial y doméstico. Esto también contiene compuestos como pirovides solo de alcohol.

Es un buen disolvente y se puede utilizar como anticongelante.

También es un antiséptico. Su mayor potencial bactericida se alcanza a concentraciones del 70% aproximadamente.

La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo disolvente para colas, pinturas, el éter dietílico.

Esta última aplicación también se está extendiendo cada vez más en otros países para cumplir con el Protocolo de Kioto.

El etanol es ampliamente utilizado en muchos campos industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de una serie de fármacos y cosméticos en adelante, es el caso del alcohol higienizante 70º GL y en la fabricación de ambientadores y perfumes.

Manipulación y almacenamiento de etanol

Utilizando métodos de almacenamiento normales, se evita derrames y salpicaduras.

Abra y manipule los envases con cuidado, evite respirar los vapores y trate de evitar el contacto con los ojos y las mucosas.

Granel en tanque de acero al carbono.

Mantener alejado de agentes oxidantes, percloratos, peróxidos, ácidos crómico o nítrico.

Mantener alejado del calor, llamas, chispas o cualquier fuente de ignición.

Almacenar en un área bien ventilada.

Para evitar la acumulación de carga, conecte los contenedores al transferir.

Precaución por uso de etanol

El etanol es difícil de cuantificar y mantener concentraciones adecuadas. Por lo tanto, requiere un control de la concentración muy frecuente y es necesario un ajuste general de la dosis de infusión.

Su administración intravenosa requiere un catéter central debido a la naturaleza ultrasónica del producto.

El etanol pasa libremente a la leche materna a niveles aproximadamente equivalentes a los niveles séricos maternos.

No usar etanol al mismo tiempo que glóbulos rojos, debido al riesgo de pseudocoagulación y hemólisis.

El etanol es un líquido inflamable y debe almacenarse a temperatura ambiente y lejos de fuentes de calor.

Suele requerir ingreso en unidades de cuidados intensivos.

Los niveles de glucosa deben controlarse en todo momento, ya que la hipoglucemia es una complicación común de la ingestión de etanol en niños.

Usar con precaución en diabéticos, pacientes con insuficiencia hepática, pacientes con gota, en shock y después de cirugía craneoencefálica.

Tiene un efecto sedante, puede causar mareos, aumenta el riesgo de broncos copia y otras complicaciones.

Puede representar un riesgo en algunos pacientes en pacientes con hemorragia digestiva alta o durante el primer trimestre del embarazo.

Antes de suspender la infusión de etanol, se debe verificar que el metanol en sangre esté por debajo de 10 mg/dl y que el paciente mantenga una base residual por encima de 5 mmol/l sin la ayuda de bicarbonato.

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